Las reacciones de combustión son reacciones rápidas que producen una llama. En la mayor parte de las reacciones de combustión que observamos, interviene O2 del aire como reactivo, denominado comburente. La ecuación siguiente y el ejemplo de aplicación muestran una clase general de reacciones que implican el quemado o combustión de hidrocarburos (compuestos que contienen sólo carbono e hidrógeno, como CH
4 y C2H4).
4 y C2H4).
Cuando quemamos hidrocarburos en aire, éstos reaccionan con O2 para formar CO2 y H2O. El número de moléculas de O2 que se requieren en la reacción y el número de moléculas de CO2 y H2O que se forman dependen de la composición del hidrocarburo, que actúa como combustible en la reacción. Por ejemplo, la combustióndel propano (C3H8), un gas que se emplea para cocinar y para calefacción en los ho
gares, se describe con la ecuación siguiente:
C3H8(g)+ 5 O2(g)--> 3 CO2(g)+ 4 H2O(g)
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